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    Dossier: Tableau périodique

    La classification périodique des éléments

    Marcel Courtines
    Courtines propose une représentation nouvelle du tableau des éléments, hors l'ordre vertical et linéaire de Mendeleïev. Il arrive avec une tour (voir tableau 1) à trois dimensions...
    Par les soirs d'automne, lorsqu'une pluie fine bat les vitres doucement et sans répit, il arrive bien souvent au lecteur inquiet de fermer un beau livre et de méditer. C'est l'heure propice à l'afflux des souvenirs. On fait alors d'étranges rapprochements. Les sentiments nouveaux qu'agite en nous la lecture interrompue se mêlent aux vieilles idées entrevues au cours de l'enfance et que l'on croyait enfuies sans espoir de retour. Les phrases raffinées que l'on venait de lire semblent extraire, du bric-à-brac logé pêle-mêle au grenier de notre mémoire, des phrases naïves dites par les vieux de jadis. Et, l'une expliquant l'autre, l'idée nous devient plus proche, plus intime et plus nette à la fois.

    Parvenus à ce degré de compréhension de la matière, les physiciens n'ont pu se défendre de rêver un peu. Déjà, l'idée naïve des philosophes de la mer divine, l'atome, prenait forme, comme ces poussières invisibles qu'un rayon de soleil illumine brusquement. Depuis ce rêve atomique, bien d'autres avaient été poursuivis. La transmutation des éléments fut âprement convoitée par les alchimistes. La doctrine de l'unité de la matière, en germe dans la philosophie greco-latine, avait été reprise en 1815 par Prout, puis oubliée. Nous verrons, au cours de ce chapitre, ces théories naître à nouveau de leurs cendres et gagner en ampleur et en harmonie. Rappelons cet autre souvenir scientifique: la classification périodique des éléments, introduite par Mendeléïeff en 1870, et nous verrons combien féconde s'est montrée la notion de périodicité, si longtemps envisagée comme une rêverie.

    Si l'on range les éléments dans l'ordre des masses atomiques croissantes, une sorte de régularité chimique apparaît pourvu que l'on prenne soin d'échanger l'argon et le potassium d'une part, le tellure et l'iode d'autre part. Notons la place des cinq gaz rares, hélium, néon, argon, krypton, xénon, que les chimistes associent dans une même rubrique «éléments chimiquement inertes». Les éléments qui les précèdent immédiatement s'appellent hydrogène, fluor, chlore, brome, iode. Mettons à part l'hydrogène, dont le rôle chimique est vraiment spécial; les chimistes classent les autres dans une même rubrique «monovalents électronégatifs»; ils s'unissent atome par atome avec l'hydrogène pour donner des acides. Ceux qui viennent avant eux sont l'oxygène, le soufre, le sélénium, le tellure, «divalents électronégatifs». Avant ceux­ci viennent les «trivalents électronégatifs». Les éléments qui suivent les gaz rares sont le lithium, le sodium, le potassium, le rubidium, «monovalents électropositifs», que le courant d'électrolyse entraîne vers la cathode à raison d'un atome-gramme par faraday. Ceux qui viennent après eux sont les «bivalents électropositifs», puis les «trivalents électropositifs».

    Rangés dans un tableau de telle façon que, par des replis successifs, on amène les gaz rares en regard les uns des autres, les autres éléments se groupent selon leurs propriétés chimiques; le tableau, mis sous cette forme, prend le nom de Mendeléieff. On trouvera ci-contre un tableau de cette sorte (il diffère notablement du tableau primitif de Mendeléïeff qui ne connaissait ni les gaz rares ni d'autres éléments découverts ultérieurement selon ses prévisions (tableau I). Nous donnons dans le tableau II les symboles des éléments.
    TABLEAU I.


    Version agrandie (ne pas autoriser le redimensionnement automatique de l'image)

    TABLEAU II.

    1. HHydrogène
    2. HeHélium
    3. Li Lithium
    4. GlGlucinium
    5. B Bore
    6. CCarbone
    7. NAzote
    8. OOxygène
    9. FFluor
    10. NeNéon
    11. Na Sodium
    12. MgMagnesium
    13. AlAluminium
    14. SiSilicium
    15. PPhosphore
    16. SSoufre
    17. ClChlore
    18.ArArgon
    19. KPotassium
    20. CaCalcium
    21.ScScandium
    22.TiTitane
    23.VVanadium
    24.CrChrome
    25.MnManganèse
    26.FeFer
    27.CoCobalt
    28.NiNickel
    29.CuCuivre
    30.ZnZinc
    31.GaGallium
    32.GeGermanium
    33.AsArsenic
    34.SeSélénium
    35.BrBrome
    36.KrKrypton
    37.RbRubidium
    38.SrStrontium
    39.YtYttrium
    40.ZrZirconium
    41.NbNobium
    42.MoMolybdène
    43.
    44.RuRuthénium
    45.RhRhodium
    46.PdPalladium
    47.AgArgent
    48.CdCadmium
    49.InIndium
    50.SnÉtain
    51.SbAntimoine
    52.TeTellure
    53.IIode
    54.XeXénon
    55.CsCaesium
    56.BaBarium
    57.LaLanthane
    58.CeCérium
    59.PrPraséodyne
    60.NdNéodyme
    61.
    62.SaSamarium
    63.EuEuropium
    64.GdGadolinium
    65.TbTerbium
    66.DyDysprosium
    67.HoHolmium
    68.ErErbium
    69.TmThulium
    70.YbYtterbium
    71.LuLutécium
    72.
    73.TaTantale
    74.WTungstène
    75.
    76.OsOsmimum
    77.IrIridium
    78.PtPlatine
    79.AuOr
    80.HgMercure
    81.TlThalium
    82.PbPlomb
    83.BiBismuth
    84.PoPolonium
    85.
    86.NtNiton
    87.
    88.RaRadium
    89.AcActium
    90.ThThorium
    91.PaProtactinium
    92.UUranium
    Date de création : 2012-04-01 | Date de modification : 2012-04-01
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    Informations
    L'auteur

    Marcel Courtines
    On sait peu de choses sur Martine Courtines. Fernando Dufour, qui a fait des recherches sur lui à Paris, n'a réussi à retrouver qu'un seul exemplaire de son oeuvre, qui ne contenait plus son module tridimensionnel.
    Mots-clés
    tableau périodique, Mendeleïev, schématisation, shème
    Extrait
    «Rangés dans un tableau de telle façon que, par des replis successifs, on amène les gaz rares en regard les uns des autres, les autres éléments se groupent selon leurs propriétés chimiques; le tableau, mis sous cette forme, prend le nom de Mendeléieff.»

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